Naatriumhüdroksiid

Naatriumhüdroksiid, mille keemiline valem on NaOH, on üldtuntud kui seebikivi, seebikivi ja seebikivi. Lahustumisel eritab see ammoniaagi lõhna. See on tugev söövitav aineleelis, mis on tavaliselt helveste või graanulite kujul. See lahustub vees kergesti (vees lahustades eraldab soojust) ja moodustab leeliselise lahuse. Lisaks on see vedeldav ja imab kergesti õhus olevat veeauru (vedelumine) ja süsihappegaasi (riknemine). NaOH on keemialaborites üks vajalikke kemikaale ja see on ka üks levinumaid kemikaale. Puhas toode on värvitu ja läbipaistev kristall. Tihedus 2,130 g/cm. Sulamistemperatuur 318,4 ℃. Keemistemperatuur on 1390 ℃. Tööstustooted sisaldavad vähesel määral naatriumkloriidi ja naatriumkarbonaati, mis on valged ja läbipaistmatud kristallid. Seal on plokk-, helbe-, teraline ja vardakujuline. Tüübi kogus 40.01
Naatriumhüdroksiidsaab kasutada leeliselise puhastusainena veetöötluses, mis lahustatakse etanoolis ja glütseroolis; Propanoolis ja eetris ei lahustu. Samuti korrodeerib see kõrgel temperatuuril süsinikku ja naatriumi. Disproportsioonireaktsioon halogeeniga, nagu kloor, broom ja jood. Neutraliseerige hapetega, moodustades soola ja vee.
Voldimise füüsikalised omadused
 Naatriumhüdroksiid on valge poolläbipaistev kristalne tahke aine. Selle vesilahusel on kokkutõmbav maitse ja satiinne tunne.
Kokkupandav vedelus See on õhus vedeldav.
Kokkupandav veeimavus
Tahke leelis on väga hügroskoopne. Õhuga kokkupuutel neelab see õhus olevaid veemolekule ja lõpuks lahustub täielikult lahusesse, kuid vedelal naatriumhüdroksiidil puudub hügroskoopsus.
Kokkupandav lahustuvus
Kokkupandav aluselisus
Naatriumhüdroksiid dissotsieerub täielikult naatriumioonideks ja hüdroksiidioonideks, kui see lahustatakse vees, seega on see leeliseline.
See võib läbi viia happe-aluse neutraliseerimisreaktsiooni mis tahes prootonhappega (mis kuulub ka kahekordse lagunemise reaktsiooni hulka):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH + HNO3=NaNO3+H2O
Samamoodi võib selle lahus läbida kahekordse lagunemisreaktsiooni soolalahusega:
NaOH + NH4Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+ Na2SO4 
2NaOH+MgCl2= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Kokkupandav seebistumisreaktsioon
Paljudes orgaanilistes reaktsioonides mängib ka naatriumhüdroksiid sarnast rolli katalüsaatorina, millest kõige tüüpilisem on seebistamine:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Ahenda muud
Põhjus, miks naatriumhüdroksiid laguneb õhus kergesti naatriumkarbonaadiks (Na2CO₃), on see, et õhk sisaldab süsinikdioksiidi (co):
2NaOH + CO₂ = Na2CO₃ + H2O
Kui süsihappegaasi lisatakse pidevalt liigselt, tekib naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO₃), üldtuntud kui söögisooda, ja reaktsioonivõrrand on järgmine:
Na2CO3 + CO₂ + H2O = 2NaHC03 
Samamoodi võib naatriumhüdroksiid reageerida happeliste oksiididega, nagu ränidioksiid (SiO₂) ja vääveldioksiid (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na2SiO₃ + H2O
2 NaOH+SO (jälg) = Na2SO3+H2O
NaOH+SO₂ (liigne) = NaHSO₃ (tekinud NASO ja vesi reageerivad liigse SO-ga, tekitades nahSO)